氨气的实验室制法
（/），想来大家对氨气已经不是那么陌生了，那么你知道氨气的实验室制法吗？
1、铵盐与碱加热制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满 *** 是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.
注意事项：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl28NH3
2、用氮化物制取氨气
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
3、加热浓氨水
反应原理：NH3H2O =△= NH3↑+H2O。
这种 *** 一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种 *** 制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
4、浓氨水中加碱或生石灰
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-
加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3H2O的分解。
实验室制取氨气的 *** 及化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的 *** ：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气
扩展资料氨气检验：
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
实验室制氨气化学方程式是什么?
实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途储存：
用途：氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。
贮运：商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。
实验室制取氨气的 *** 是什么
实验室制取氨气的 *** 有：
1、铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应，试管要向下倾斜。反应方程式如下：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应过程中要加热。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O<=>NH3·H2O<=> NH4++OH-，加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
制备氨气的三种 ***
制备氨气的三种 *** 如下：
1、氮化物制取氨气的 ***
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种 *** 一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种 *** 制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满 *** 是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
收集装置：向下排空气法，验满 *** 是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，
加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
