铵根离子 怎么写
铵根离子：NH4+。
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。
其化学式：NH4；离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。
扩展资料：
铵盐的性质
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。
加热则出NH3，是铵盐的重要检验 *** 之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐（如NH4Cl，NH4Br，（NH4） *** O4等）热分解产物为NH3与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N2或其氧化物出现。
铵根离子化学式怎么写
铵根离子的化学式为NH4+。
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。
其化学式：NH4；离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。
铵根离子是什么离子
九年级层次：
铵根离子，就是铵根，化学式：NH4+
每个铵根带一个单位正电荷。
高中：
NH4+能与OH－作用得到NH3?H2O
NH4+在溶液中能发生水解，因此铵盐溶液大多呈酸性；
铵根为正四面体形状离子。
大学：
NH4+本身是一个配位离子………………
铵根离子是酸还是碱？
铵根离子显酸性。
铵根是弱碱性，但是离子不能说是碱或者是什么，而如果铵根和强酸性的离子结合，所得的化合物就为弱酸性 ；只有化合物才能说是碱、酸，或者是盐NH4+ + H2O == NH3*H2O + H+，所以铵根离子显酸性。
铵根离子的特点：
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。加热则出NH3，是铵盐的重要检验 *** 之一。
铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子。可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶(如硅酸铵溶于水会双水解)。由于铵盐中含氮，铵盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
以上内容参考：百度百科-铵根
铵根离子的检验方程式
铵根离子的检验方程式为：(NH4)++(OH)-=NH3+H2O。
铵根离子的检验 *** 为：向铵根离子中加入氢氧化钙固体并加热，之后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。若红色的石蕊试纸变成蓝色，则代表生成的气体为氨气，说明体系中含有铵根离子。
用用两种不同的 *** 鉴别铵根离子
*** 一，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子，原理是：NH??+ OH? → NH?↑ + H?O。
*** 二，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟（氯化铵）来检验铵根离子，原理是：NH?+HCL→ NH?CL。
铵盐的检验 *** 通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易生成氨气和水。
铵根离子的水解方程式
水解方程式如下图：
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
扩展资料鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(红)+7I-+3H2O
作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。
