阿伏加德罗常数是什么？
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记做NA。因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。其数值为：
国际单位制数值（2019年，人为定义）：6.02214076×1023mol?1
CODATA建议数值（2006年，基于实际测量所得）：6.02214857(74)×1023mol?1
扩展资料
历史
较早的针对化学数量的定义中牵涉到另一个数，阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。一开始阿伏伽德罗数由让·佩兰定义为一克原子氢所含的分子数；后来则重新定义为12克碳-12所含的原子数量。
因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。在国际单位制（SI）将摩尔加入基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数及其定义已被阿伏伽德罗常量取代。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×1023，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记作NA。因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。
阿伏伽德罗常量因阿莫迪欧·阿伏伽德罗而得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的 *** 。
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。
但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
阿伏伽德罗常数单位是什么?
单位是 /mol（读作每摩尔）。
阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。它的精确数值为：6.02214076×1023，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量。将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。
阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常量（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即1摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。
阿伏伽德罗常量用于代表1摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，阿伏伽德罗常量的定义值是指0.012千克12C所含的原子数，6.02×1023。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。
以上内容参考：百度百科——阿伏伽德罗常数
什么是阿伏伽德罗常数
其实就是一个单位量，就像买菜用斤，花钱用元，具体一斤等于500克，这个是规定，便于理解的。
比如我们有夏天，收了很多麦粒，但是我们直接说几万，几十万粒实在太多了，那我们就分堆，一堆就是阿伏伽德罗常数粒，然后看我们数了几堆，例如5堆，物质的量就是5mol，而微粒数就是总共多少粒，很明显，总的微粒数＝堆数×每堆的个数
质子和中子质量一样，把他们统一一个称呼：核子。
核子质量多少呢，太小没法称，想了个办法，我称出来一克核子，然后数了一下一克的核子有多少个，因为核子质量一定，所以这个数是一个固定值，把这个数称为阿伏伽德罗常数。
把这个数包装为一个基本单位，称为1摩尔。就好像一筐鸡蛋的一筐（楼上某层），或者一打（12个）包子的一打。就是一个数字的量的单位。
现在去理解书上的定义，碳12有12个核子（6质子＋6中子），1摩尔核子1克，1摩尔碳12应该12摩尔核子，等于12克。所以，书上说12克的碳12的数量是1摩尔。
就这么简单，书上是把简单问题复杂化了。物理数学善于干这个，为了严密而把简单定理复杂化。化学平时不这么玩，偶尔一个定理复杂点就成了难点。
