常见的歧化反应方程式有哪些？，歧化反应-犀牛文库

什么是歧化反应

歧化反应和自身氧化还原反应是有区别的，前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应，后者则可以指同种物质中同种元素不同价态间或不同元素间的氧化还原反应。

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应；

Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；

4KClO3=(无催化剂,加热至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；

2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；

2NH4NO3=(加热)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金归中（逆歧化），夹杂了O元素被氧化。

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常见的歧化反应方程式有哪些？

常见的歧化反应方程式有:

Cl2+H2O=HClO+HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2,I2也可以）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2H2O2=MnO2=2H2O+O2(^)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(^)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

常见的歧化反应

常见的歧化反应有：氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。

1、氯气溶于水

氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。

化学方程式【Cl2+H2O?HClO+HCl】

离子方程式【Cl2+H2O?HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。

2、氯气被氢氧化钠吸收

（1）常温

氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。

（2）高温

氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。

化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】

3、氯酸分解

在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被还原为Cl(IV)，一部分被氧化为Cl(VII)。

化学方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】

4、苯甲醛与强碱反应

甲醛在氢氧化钾（或氢氧化钠）溶液中部分氧化为苯甲酸钾（苯甲酸钠）；部分还原为苯甲醇。

离子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】

5、过氧化钠吸收二氧化碳

过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气

化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】

Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0 ，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。

歧化反应的原理是什么？

歧化反应，即在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

例如：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

Cl2+H2O=HClO+HCl

此反应中Cl2原本是0价

反应后一个升为+1价，一个降为-1价

歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

歧化反应的定义是什么?

歧化反应的定义：指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。

发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟（F2）无歧化作用，因为氟元素电负性更大，无正化合价，只有负化合价。

歧化反应的辨别 *** ：

自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，医学教|育网搜集整理歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。

需要注意归中反应（反歧化反应）指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。