什么是水解反应，怎样的物质能发生水解反应？
水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。
有机物和无机物都可以发生谁解反应。
1，盐的水解反应。
（1）盐水解反应的本质：盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质，从而促进水的电离得反应。
（2）盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为彻底，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不彻底，且吸热。
盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。
（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或
“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如
。
（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
有机化合物的水解是有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或氢氧原子团代换的反应。有机化合物的水解速度通常很缓慢，常常需用催化剂(酸或碱)。如卤代烃、酯(含油酯)、二糖、多糖等，都能发生水解。
酯的水解，如在碱性条件下，则生成羧酸盐和醇。有机化合物通过水解反应，在工业上有重要价值，如淀粉在酸性条件下水解后，经浓缩结晶，制得葡萄糖；油脂在碱性条件下水解后，经分离可制得肥皂和甘油。
什么是水解反应，怎样的物质能发生水解反应？
水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程。
能发生水解反应的物质为无机盐和有机物，其反应被称为盐的水解和有机物水解：
盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
有机物水解：有机物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分。如淀粉水解。
扩展资料盐类水解的规律：
水解反应是什么？
水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程。
例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O
对于特殊的反应，水解反应进行的很彻底，这样通常是弱酸弱碱两种物质同时存在，发生混合，剧烈的进行水解反应，反应就很彻底。例如 Na2CO3 + Al2(SO4)3 可用于灭火器中的原理。
（1） CO3 2- + H2O ----- 水解生成 OH-
（2）Al3+ + H2O --------水解生成 H+
由于OH- , H+能进一步生成水，形成弱电解质，从而促进了（1）（2）水解反应的进行，平衡移动。
总体反应为：
2Al3+ + 3CO3 2- + 3H2O == 2Al(OH)3 (|) + 3CO2 (g)
什么是水解反应,能水解的物质有哪些
水解指盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.
含有弱酸根或弱碱离子的盐类会发生水解反应.
比如带有醋酸根,磷酸根,次氯酸根,还有铵根,铜离子,铁离子,铝离子等盐会水解.
什么是水解反应
水解反应：盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
水解反应的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
水解的条件：1、盐必须溶解在水中，2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有弱才水解）
水解的特征：1、水解反应是可逆反应，是中和反应的逆反应，2、水解反应程度一般较小，但也有特例（双水解）
例如：HCO3-+H2O----H2CO3+OH-
2Al3++3S2-+6H2O----2Al(OH)3(沉淀)+3H2S（气体）-------双水解
水解反应的条件是什么?
水解反应的条件是盐必须溶解在水中。
在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。
碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠（水解后呈碱性）
之一步：CO32-+H2O=== HCO3-+OH-
第二步：HCO3-+H2O=== H2CO3+OH-
氯化铵水解会产生盐酸和氨水（水解后呈酸性）：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
水解反应的性质：
工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。
根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚 *** 氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。
