孤电子对数怎么算？
孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。
孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。
拓展资料原子的孤对电子数的确定
依据能量更低原理画出电子排布图，就可以确定。
分子的中心原子上的孤对电子数的确定
中心原子上的孤对电子对数
式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。
对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算 *** 不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算 *** 也不变。
另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0。
例如
如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3
SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4
[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6
XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6
孤对电子数计算公式是什么？
孤对电子数＝1/2*(a-xb)。
其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
例如：H?O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。
公式的介绍：
A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。
X是西格玛键也就是配对原子个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。
A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1二分之一（6-2×1）＝2孤对电子为2。
孤电子对数怎么算，他与杂化轨道类型和分子结构有什么关系？
孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2，比如nh3,n最外层有5个电子数，其中三个电子与3个h成键，剩下两个电子就是一个孤对电子，基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响，会影响键角的大小，如ch4没有孤对电子，，nh3有一对孤对电子，h2o有两对孤对电子，键角h-c-h>h-n-h>h-o-h
怎么算孤对电子数啊？
孤对电子数=1/2*(a-xb)。
其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
例如：H?O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。
相关信息：
孤对电子孤对电子的作用编辑由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。
孤对电子、成键电子都是电子，带有负电荷，同种电荷相互排斥。
1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小。
2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大。
